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在制備碘酸銅飽和溶液若沉淀不完全或有細小顆粒怎么辦
因此，為了獲得準確的實驗結果，建議使用干燥的濾紙或干燥的漏斗過濾碘酸銅飽和溶液，或預先將濕濾紙或濕漏斗進行烘干，以消除其對實驗結果的潛在影響。
配制碘酸銅飽和溶液時需要靜置2小時的原因是為了讓溶解的碘酸銅充分溶解，使溶液達到飽和狀態。靜置的過程中，未溶解的碘酸銅會逐漸沉淀，形成一個平衡狀態。這樣可以保證溶液中的碘酸銅濃度穩定，達到飽和溶解度。
(1)碘酸銅飽和溶液的制備。 mol·L-1 CuSO4溶液5 mol·L-1 HIO3溶液5 mL于100 mL燒杯中，經攪拌后靜止，使之慢慢析出淡藍色沉淀(如果析出過慢可將溶液微熱)。傾去清液，將Cu(IO3)2沉淀洗凈后，轉入250 mL錐形瓶中。
將硫酸銅溶液和碘酸鉀溶液在一定溫度下混合，反應后得碘酸銅沉淀。在一定溫度下，難溶性強電解質碘酸銅的飽和溶液中，有關離子的濃度的乘積是一個常數。這個常數便是碘酸銅的容度積。
碘酸銅的制備顯色劑是生成深藍色的配離子。根據查詢相關 *** 息資料顯示，碘酸銅飽和溶液中的Cu2+與過量NH3·H2O(顯色劑)作用生成深藍色的配離子（Cu(NH3)4）。
廣義積分不收斂怎么算
當然不收斂，需要注意，在(-1，1)之間，有一個x=0；而x=0是沒有定義的。因此這個積分應該分兩段計算。以上，請采納。
判斷積分是收斂，還是發散：積分后計算出來是定值，不是無窮大，就是收斂 convergent；積分后計算出來的不是定值，是無窮大，就是發散 divergent。
假定積分收斂，對于等號右端第二積分∫ [1，+∞) cos2t/4t dt，根據狄里克雷判別法可知收斂；從而第一項積分是兩收斂積分之差，亦收斂；但注意到∫ [1，+∞) 1/4t dt是一個發散積分，從而出現矛盾。原假設不真。
具體做法是：設被積函數是f(x)，若x^p*f(x)-c(常數)，若此時p1，則c可以為零，但不能是無窮大，此時f(x)的積分收斂。若p=1，則c不能是零但可以是無窮大，此時f(x)發散。
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子曰,吾十有五而至于學,30而立,40而不惑,50知天命,60而耳順,70而從心...
1、意思是：孔子說：“我十五歲立志于學習；三十歲能夠自立；四十歲能不被外界事物所迷惑；五十歲懂得了天命；六十歲能正確對待各種言論，不覺得不順；七十歲能隨心所欲，而不越出規矩。
2、這句話出自孔子《論語》：為政篇。子曰：“吾十有五而志于學，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳順，七十而從心所欲，不逾矩。
3、意思是：我十五歲立志于學習；三十歲能夠自立；四十歲能不被外界事物所迷惑；五十歲懂得了天命；六十歲能正確對待各種言論，不覺得不順；七十歲能隨心所欲而不越出規矩。出自春秋孔子弟子的《論語·為政》第4章。
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